Lois des gaz

Lois simples

À température et quantité constantes, la pression et le volume sont inversement proportionnels

$P α \frac{1}{V} o u k = P V$

À pression et quantité constantes, le volume et la température sont directement proportionnels

$V α T o u k = \frac{V}{T}$

À volume et quantité constantes, la pression et la température sont directement proportionnelles

$P α T o u k = \frac{P}{T}$

À température et pression constantes, le volume et la quantité sont directement proportionnels

$V α n o u k = \frac{V}{n}$

Loi qui met en relation les 4 variables avec la constante des gaz parfaits

$R = 8.314 \frac{k P a * L}{m o l * K}$
$R = \frac{P V}{n T}$

Loi qui met en relation les 4 variables en comparant deux situations

$\frac{P_{1} V_{1}}{n_{1} T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{n_{2} T_{2}}$

Pression d’un mélange de gaz est égale à la somme des pressions des composants

$P_{T} = P_{1} + P_{2} + P_{3} \dots$

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